cl与ki反应现象

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氯气和碘化钾反应会由浅绿色逐渐变成棕褐色，最后变成无色。

由于碘属于温和的还原剂，因此碘离子可被强氧化剂如氯气等氧化为碘单质，氯气和碘化钾反应的化学方程式为Cl₂ + KI = KCl + I₂。

随着氯气的不断通入，溶液本身含有的氯气颜色为浅绿色，反应逐渐进行后会生成氯化钾和碘单质，碘单质的颜色是褐色。

碘在碘化钾溶液中溶解度稍大(I₂ + I- = I₃-)，但随着反应碘化钾被消耗，碘在水中的溶解度较小，所以部分碘以沉淀的形式析出，呈褐色，与未反应的浅黄绿色的氯水混合的颜色显现呈棕褐色。

随着加入的氯气增多，多余的氯气会进一步氧化生成的碘单质，反应如下：

5Cl₂ + I₂ + 6H₂O = 10HCl + 2HIO₃

此时溶液变成无色，这也是氯气是碘化钾试纸先变蓝然后褪色的原因。

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