为什么水分子呈V型

水分子的这种V型结构是由于sp电子杂化造成的。一个氧原子最外层有2个2s电子和4个2p电子，而一个氢原子只有1个1s电子，为了组成8个电子的满壳层结构，一个氧原子需要与两个氢原子通过核外电子sp杂化轨道结合，形成2个氢氧键。

余下的两对未成键的电子称为孤电子对，它们在水分子与外界发生相互作用时起到决定性的作用。

为什么水分子呈V型

水分子呈V型的原因：

1、水中氧原子是sp3杂化构型，使水分子处在四面体构型中，根据量子力学计算，氧原子的两对孤对电子分别处于四面体的两个顶点。

2、两个氢原子处在另两个顶点，由于电子并不是平均分配的，所以由于电子之间的排斥力，使得H-O-H的键角是109.28度，为V型分子构型。

3、水有三对孤对电子和一个空轨道，其中孤对电子和空轨道对氧分子的作用力不同，所以最终不会是直线型，而是V型。