铜和硝酸根溶液反应方程式
2023-08-16 分类:百科
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铜和稀硝酸在常温也可直接反应,放出无色的NO,方程式为:
化学方程式:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
离子方程式:3Cu+8H+ 2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
1、硝酸特点
硝酸具有强氧化性、腐蚀性,属于一元无机强酸,是六大无机强酸之一,也是一种重要的化工原料。
在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等在有机化学中,浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂,其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。
2、铜的特点
铜的活动性较弱,铁单质与硫酸铜反应可以置换出铜单质。
铜单质不溶于非氧化性酸。
铜和硝酸根溶液反应方程式
化学方程式:Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑。离子方程式:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O。铜和浓硝酸的反应随着反应的进行,浓硝酸会逐渐变成稀硝酸,反应会生成硝酸铜,二氧化氮和水。
铜和浓硝酸的反应方程式
1浓硝酸与铜反应现象
浓硝酸与铜能剧烈反应,放出红棕色的气体,溶液变成绿色。
反应产物:二氧化氮,硝酸铜和水。
1、长时间浸润:少量的硝酸汞溶液在铜表面反应,腐蚀铜并产生汞珠
2、短时间浸润:铜表面发黑
3、铜片浸于硝酸汞溶液中:铜表面发黑,时间较长时可看到在铜表面出现银亮的微小汞珠,甚或汞珠落入溶液底部,这时也可发现铜被腐蚀。
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