同位素物理性质差异

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同位素物理性质不相同。

同位素指质子数相同而中子数不同的一类元素。

化学性质研究的是在化学反应中体现出的性质。而化学反应的基本单位是原子，只看质子数。

物理性质则要深入到质子，中子，甚至更小的单位，所以物理性质不同。

同位素基本性质：

同位素是具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学行为几乎相同，但原子量或质量数不同，从而其质谱行为、放射性转变和物理性质（例如在气态下的扩散本领）有所差异。

同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数（质子数+中子数），左下角注明质子数。 例如碳-14，一般用14C而不用C-14。

自然界中许多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的没有放射性。

同一元素的同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同（如化学反应和离子的形成），物理性质有差异[主要表现在质量上（如：熔点和沸点）]。自然界中，各种同位素的原子个数百分比一定。

同位素是指具有相同核电荷但不同原子质量的原子（核素）。在19世纪末先发现了放射性同位素，随后又发现了天然存在的稳定同位素，并测定了同位素的丰度。大多数天然元素都存在几种稳定的同位素。同种元素的各种同位素质量不同，但化学性质几乎相同。

自19世纪末发现了放射性以后，到20世纪初，人们发现的放射性元素已有30多种，而且证明，有些放射性元素虽然放射性显著不同，但化学性质却完全一样。

同位素物理性质差异

同位素之间是化学性质几乎完全相同。

元素的化学性质是由核内质子数主要决定的。同伴素原子的核内质子数相同，所以其化学性质几乎完全相同。化学性质上有极微小差异（这在高等化学中也几乎不涉及）：主要原因是因为质量数不同，在反应速率上因为有效碰撞的差异而导致极微小的不同。

一般来说，不谈同位素的物理性质。Why同位素是指质子数相同而中子数不同的原子的互称。同位素是原子，而非独立存在的物质——说具体点，象H-1、H-2、H-3，这三种原子互称为同位素，但这三种原子不独立存在，所以没法说它们的密度、熔点、沸点等物理性质当三种同位素原子形成单质气体H2（构成H2的原子分别是H-1、H-2、H-3），这时我们才可以说它们的物理性质，如密度。

当然，在特殊情况下，可以讨论它们的物理性质的差异。如在高温状态下（分子已经完成离解为原子），这时由于同位素原子的质量数不一样，它们呈现出不同的扩散速度。这也 它们物理性质的差别

一般来说，讨论同位不物理性质差别时，讨论的不是同位素本身，而是同位素原子形成的单质，如分别由H-1、H-2、H-3形成的氢气单质。由于它们的相对分子质量悬殊，所以密度、扩散速度等物理性质呈现较大差异。

同位素物理性质差异

2．同位素的性质同位素的性质化学几乎完全相同，是由于原子核...

同位素的性质化学几乎完全相同，是由于原子核外电于排布相同物理性质不同，由于它们的中子数不同。

在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比一般不变

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