硫化亚铁反应

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硫化亚铁（化学式：FeS）是铁(II)的硫化物，标准状态下为黑褐色难溶于水的六方晶系晶体，具有非计量性质。它易被空气氧化，生成高价的铁氧化物（如四氧化三铁）和硫。粉末状的硫化亚铁会发生自燃。

单质铁和硫密闭高温反应，或铁(II)盐与碱金属硫化物在水溶液中作用都会生成硫化亚铁。

S8 + 8 Fe → 8 FeS

Fe2+ + S2− → FeS↓

自然界的硫化亚铁以磁黄铁矿的形式存在。它有单斜和六方两种，都为非计量化合物，缺少铁原子，化学式大约为Fe7S8。

硫化亚铁是反铁磁性的，难溶于水，但可溶于盐酸放出硫化氢气体，实验室中常作硫化氢发生剂。

FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S↑

真空加热至1100 °C时，硫化亚铁开始分解。

其他硫铁化合物

硫化铁，Fe2S3，不稳定，受热分解。

二硫化铁，FeS2，有黄铁矿和白铁矿两种结构，加热至600℃分解。

Fe7S8，磁黄铁矿型结构。

硫铁原子簇。

硫化亚铁反应

硫化亚铁逐渐氧化成四氧化三铁和硫，化学方程式如下：12FeS+8O2=12S+4Fe3O4

在常温下四氧化三铁与稀盐酸、稀硫酸反应比较慢，溶解四氧化三铁还会消耗较多的氢离子，使氢离子浓度下降，发生反应的化学方程式Fe(FeO2)2+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

硫化亚铁反应

硫化亚铁的化学式为FeS(含硫量：36%)，硫化亚铁为黑褐色六方晶体难溶于水。可由硫和铁在高真空石英封管内共熔而得，反应方程式为Fe+S→ FeS（条件为加热）。

这样制得的硫化亚铁作为化学试剂成本较高，而化学纯试剂硫化亚铁含杂质较多。

与氧气加热反应：4FeS+7O2加热=2Fe2O3+4SO2单质铁和硫密闭高温反应会生成硫化亚铁：Fe+S→FeS（实验室制取）和氢氧化钠反应：FeS+NaOH→Na2S+Fe(OH)2↓自然界的硫化亚铁以磁黄铁矿的形式存在，难溶于水，但可溶于酸放出硫化氢或二氧化硫气体。

FeS + 2 HCl→ FeCl2 + H2S↑H2SO4+FeS→FeSO4+H2S↑ （实验室制取硫化氢）

注：与稀硫酸反应才能制取硫化氢。

浓硫酸与硫化亚铁会发生氧化还原反应：2FeS+10H2SO4==Fe2(SO4)3+9SO2+10H2O

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