hcocl的原子半径大小

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半径：比电子层，电子层越多，半径越大。电子层相当比核电荷数，核电荷数越大半径越小。s>Cl>N>O>H

S2->Cl->K+>Ca2+

离子半径大小比较方法

1、同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁离子>铁离子

2、同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子

3、同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子

4、具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子

硫离子>氯离子>钾离子>钙离子

5、同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子

负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫。

离子半径的测定：

通过

一射线晶体分析的方法

可以测定阴阳离子之间的距离

由离子间距离，相同类型电子结构的离子

由几种晶体，不同的正负离子的接触情况，就可算出离子半径值。鲍林曾从另一角度研究过离子半径问题。

离子半径由于配位数的不一样而有所不同，当配位数为a

时，以配位数为6

作标准可计算得:

ra

ra=

n

为波恩指数(

配位数为12、8、6、4

时，相应除系数1.12、1.03、1.0、0.94

)

但从实际数据回算，似乎并不完全符合公式。

由离子半径的定义及其值的确定可见

实际存在的各元素离子形成的晶体与NaCI

型离子晶体有差别

X

一射线测定需要有结晶好的晶体，但往往有不少元素的离子晶体很难制备，或结晶不好，所以前人所提供的离子半径值相互之间存在差异

以及有些价态没有离子半径值就不足为奇了。

扩展资料：

离子半径反映离子大小的一个物理量。离子可近似视为球体，离子半径的导出以正、负离子半径之和等于离子键键长这一原理为基础，从大量X射线晶体结构分析实测键长值中推引出离子半径。

离子半径的大小主要取决于离子所带电荷和离子本身的电子分布，但还要受离子化合物结构型式（如配位数等）的影响，离子半径一般以配位数为6的氯化钠型晶体为基准，配位数为8时，半径值约增加3%

配位数为4时，半径值下降约5%。负离子半径一般较大，约为1.3～2.5埃正离子半径较小，约为0.1～1.7埃。

根据正、负离子半径值可导出正、负离子的半径和及半径比，这是阐明离子化合物性能和结构型式的两项重要因素。

例如：Na+在配位数为4、6、8、9、12时，离子半径分别是99、102、118、124、139

pmO2-离子的半径在配位数为2、6、8时，离子半径分别为121、140、142

pm等。

hcocl的原子半径大小

首先看周期数，周期数大的半径大，即S>C ， Cl>C

要是周期数一样，则从左到右半径逐渐变小， 即 S>Cl

则 S>Cl>C。

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